Acides

Un acide est un compos├ę qui lib├Ęre des hydrog├Ęnes lorsqu’il est dissous dans l’eau. Les hydrog├Ęnes sont lib├ęr├ęs sous forme d’ions positifs ou de protons H +, avec une charge positive. Le mot ┬źacide┬╗ d├ęrive du latin acere, qui signifie aigre.

Propri├ęt├ęs des acides

Les acides partagent certaines propri├ęt├ęs:

  • Go├╗t acide.
  • Transformez le papier de tournesol du bleu au rose.
  • Ils sont corrosifs.
  • R├ęagit avec le bicarbonate de sodium (ou d’autres carbonates) et produit du dioxyde de carbone.
  • Les acides forts br├╗lent les tissus biologiques.
  • Les acides ont la capacit├ę de conduire l’├ęlectricit├ę lorsqu’ils sont dissous dans l’eau.
  • Les acides r├ęagissent avec les bases pour former du sel et de l’eau. Ce processus s’appelle la neutralisation.

Comment identifier un acide?

De nombreuses propri├ęt├ęs des acides sont difficiles ├á d├ętecter par une simple inspection physique. Dans ce cas, il est fait usage de mat├ęriaux qui changent de couleur au contact de l’acide. Ces compos├ęs sont connus sous le nom de indicateurs.

Parmi les indicateurs les plus connus, on peut citer:

Acides indicateurs

De nombreuses plantes et fleurs contiennent des pigments qui peuvent servir d’indicateurs. Par exemple, le jus de chou violet devient violet en pr├ęsence d’acides et vert jaun├ótre en pr├ęsence de bases.

Une autre fa├žon de d├ęterminer l’acidit├ę d’une substance est de mesurer son pH au moyen d’un appareil: le pH-m├Ętre.

Th├ęories de d├ęfinition des acides

Th├ęorie d’Arrhenius

Le chimiste su├ędois Svante Arrhenius a d├ęfini un acide comme une substance qui produit des ions hydrog├Ęne ou des protons H + lorsqu’elle est dissoute dans l’eau. L’acide chlorhydrique HCl peut ├¬tre consid├ęr├ę comme un acide d’Arrhenius typique:

gras HCl gras gauche parenth├Ęse gras ac gras parenth├Ęse droite gras fl├Ęche droite gras H indice gras parenth├Ęse gauche gras ac gras parenth├Ęse droite fin indice exposant gras plus gras plus gras Cl indice gras parenth├Ęse gauche gras ac gras moins exposant extr├ęmit├ę droite indice

Dans la th├ęorie d’Arrhenius, les ions H + de l’acide r├ęagissent avec l’OH produit par les bases, formant de l’eau:

gras H indice gras parenth├Ęse gauche gras ac gras droite parenth├Ęse fin indice exposant gras plus gras gras OH indice gras parenth├Ęse gauche gras ac gras parenth├Ęse droite fin indice exposant gras moins gras fl├Ęche droite gras H indice gras 2 gras parenth├Ęse gauche O gras indice gauche parenth├Ęse gras droite parenth├Ęse fin indice

Cette th├ęorie ne permet pas d’expliquer l’acidit├ę des solutions aqueuses de certains sels ou le comportement des acides dans des solvants autres que l’eau.

Th├ęorie de Br├Şnsted-Lowry

Johannes Br├Şnsted et Thomas Lowry ont r├ęinterpr├ęt├ę le concept d’acide en tant qu’esp├Ęce donneuse de protons H + (mol├ęcule ou ion). Ces protons interagissent ensuite avec l’eau pour former l’ion hydronium H3O +:

gras H indice gras gauche parenth├Ęse gras ac gras droite parenth├Ęse fin indice exposant gras plus gras plus gras H indice gras 2 gras O indice gras parenth├Ęse gauche gras l gras parenth├Ęse droite fin gras indice gras parenth├Ęse gauche fl├Ęche droite Gras H indice gras parenth├Ęse gauche gras l gras droite parenth├Ęse fin indice exposant gras plus

Dans la r├ęaction de l’ammoniac avec l’eau, il se comporte comme un acide, l’ammoniac ├ętant le r├ęcepteur du proton:

gras NH indice gras 3 gras gauche parenth├Ęse gras g gras droite parenth├Ęse fin indice gras gras plus gras H indice gras 2 gras O indice gras parenth├Ęse gauche gras l gras droite parenth├Ęse fin indice gras droite fl├Ęche sur fl├Ęche gauche gras NH gras indice gauche crochet 4 ac gras droit parenth├Ęse fin indice exposant gras plus gras plus gras OH indice gras parenth├Ęse gauche gras ac gras parenth├Ęse droite fin indice exposant gras moins

Th├ęorie de Lewis

Le chimiste am├ęricain Gilbert Lewis a formul├ę une d├ęfinition g├ęn├ęrale de l’acide comme tout compos├ę pouvant accepter une paire d’├ęlectrons. En revanche, les bases sont des compos├ęs qui peuvent donner une paire d’├ęlectrons.

Mesure du pH dans les acides

Le PH est la mesure des ions hydrog├Ęne libres dans une solution aqueuse. L’├ęchelle de pH va de 0 ├á 14; Les substances acides ont un pH inf├ęrieur ├á 7. L’eau et les substances neutres ont un pH ├ęgal ├á 7. Au-dessus de 7, nous sommes en pr├ęsence de substances basiques ou alcalines.

Dans le tableau suivant, nous vous montrons le pH de diff├ęrentes substances acides:

PH de la substanceAcide chlorhydrique (HCl)Acide sulfurique (H2SO4)Jus de citronLe vinaigreBoissons gazeusesVenuCaf├ę noirLait

0
0,8
2.0
2.2
3,5
4.0
5.5
6,5

Voir aussi pH.

Acides forts et acides faibles

Il y a certains acides que nous pouvons consommer tandis que d’autres ne peuvent ├¬tre manipul├ęs qu’avec des mesures de s├ęcurit├ę strictes. Les acides forts sont ceux qui se dissocient ou s’ionisent compl├Ętement dans les solutions aqueuses. D’autre part, les acides faibles lib├Ęrent des protons d’une mani├Ęre plus restreinte.

Une fa├žon de visualiser comment faire la distinction entre les acides forts et faibles est de faire l’analogie avec les joueurs de rugby:

  • une acide fort est ce joueur qui droppe le ballon d├Ęs qu’il le re├žoit,
  • une acide faible C’est comme ce joueur qui garde le ballon et court avec lui sans le rel├ócher pendant plus longtemps.

Exemples d’acides forts

Parmi les acides forts connus, nous avons:

  • acide chlorhydrique HCl,
  • acide sulfurique H2SO4,
  • acide nitrique HNO3
  • acide perchlorique HClO4
  • acide fluoroantimonique H[SbF6]

Comment m├ęlanger les acides et l’eau en toute s├ęcurit├ę

Lorsque les acides et l’eau sont m├ęlang├ęs, il est important d’ajouter l’acide ├á l’eau, car il s’agit d’une forte r├ęaction exothermique, c’est-├á-dire que de la chaleur est lib├ęr├ęe. Si de l’eau est ajout├ęe ├á l’acide, il chauffe rapidement et peut provoquer des ├ęclaboussures et des br├╗lures. Par contre, en ajoutant peu ├á peu l’acide ├á l’eau, le risque d’├ęclaboussures sera moindre.

Exemples d’acides faibles

Normalement, les acides des compos├ęs organiques sont connus comme faibles:

  • acide ac├ętique H3CCOOH,
  • acide butyrique ou butano├»que H7C3COOH (l’acide organique du beurre),
  • acide citrique ou acide 2-hydroxy 1, 2, 3-tricarboxylpropane C6H8O7,
  • acide lactique ou 2-hydroxy propano├»que H6C3O3.

Les acides les plus courants

Dans notre quotidien nous sommes constamment en contact avec des acides: nous les consommons, ils participent au m├ętabolisme ou nous en avons besoin pour l’├ęnergie. Regardons quelques exemples d’acides utilis├ęs au quotidien.

Acide chlorhydrique

L’acide chlorhydrique HCl est un acide fort, qui est produit dans l’estomac. Il participe ├á la digestion des prot├ęines et des lipides, ├á l’absorption du fer, du calcium et d’autres nutriments et ├á la destruction des agents infectieux.

Acide citrique

acide citrique

Les agrumes, comme le citron, l’orange et la mandarine, sont riches en acide citrique.

L’acide citrique est un acide tricarboxylique, c’est-├á-dire qu’il poss├Ęde trois groupes carboxyle COOH, dont la formule est C6H8O7. C’est un ingr├ędient typique des jus, ce qui lui donne le go├╗t aigre. Il fait ├ęgalement partie du m├ętabolisme des ├¬tres vivants.

De l’acide ascorbique

acide ascorbique vitamine C

La vitamine C est un acide d├ęriv├ę du glucose.

L’acide ascorbique C6H8O6 est mieux connu sous le nom de vitamine C. Cette vitamine est essentielle au fonctionnement de certaines enzymes et sa carence provoque le scorbut.

Le vinaigre

vinaigre d'acide ac├ętique

Une technique de conservation consiste ├á tremper les l├ęgumes dans du vinaigre.

Le vinaigre est un m├ęlange liquide contenant 5% d’acide ac├ętique ou d’acide ├ęthano├»que:

gras CH indice gras 3 gras COOH gras harpon droit sur harpon gauche gras CH indice gras 3 gras COO ├ęlev├ę ├á gras moins gras plus gras H ├ęlev├ę ├á gras plus

Le vinaigre est le produit de la transformation de l’├ęthanol par des bact├ęries de la famille des Acetobacteraceae:

gras CH indice gras 3 gras moins gras CH indice gras 2 gras moins gras OH gras espace gras plus gras H indice gras 2 gras O gras fl├Ęche droite gras CH indice gras 3 gras moins gras COOH gras espace gras plus H gras 2 indice gras 2

Le vinaigre est un acide faible avec un pH d’environ 2,6. Ce faible pH est ce qui permet la conservation des aliments dans les cornichons, du fait de son activit├ę bact├ęricide.

Aspirine

aspirine d'acide ac├ętylsalicylique

L’aspirine ou acide ac├ętylsalicylique est le m├ędicament le plus connu au monde.

L’aspirine ou l’acide ac├ętylsalicylique est utilis├ę pour r├ęduire l’inflammation, r├ęduire la fi├Ęvre et soulager la douleur. ├Ç l’origine, il ├ętait obtenu ├á partir du tronc de l’arbre Salix sp., Utilis├ę pour traiter les probl├Ęmes inflammatoires.

Acide sulfurique

batterie de voiture d'acide sulfurique

Les batteries des v├ęhicules sont remplies d’acide sulfurique H2SO4.

L’acide sulfurique H2SO4 est un acide inorganique fort utilis├ę dans les batteries de v├ęhicules. La r├ęaction qui se produit dans les batteries est la suivante:

gras Pb indice gras parenth├Ęse gauche gras s gras parenth├Ęse droite fin indice gras plus gras indice PbO gras 2 gras parenth├Ęse gauche gras gras parenth├Ęse droite fin indice gras plus gras 2 gras H indice gras 2 gras SO indice gras accolade gauche 4 gras crochets gauche parenth├Ęse droite fin indice gras fl├Ęche droite gras 2 gras PbSO indice gras 4 gras parenth├Ęse gauche gras s gras parenth├Ęse droite fin indice gras plus gras 2 gras H indice gras 2 gras O indice gras parenth├Ęse gauche gras l fin gras parenth├Ęse droite

Une batterie au plomb contient des plaques de plomb Pb et d’oxyde de plomb PbO2 noy├ęes dans de l’acide sulfurique> Lorsque les plaques de Pb et PbO2 sont compl├Ętement recouvertes de sulfate de plomb PbSO4, la batterie cesse de fonctionner.

Acide folique

acide folique

L’acide folique est une vitamine importante dans le m├ętabolisme cellulaire.

L’acide folique C19H19N7O6 est une vitamine B qui participe ├á la synth├Ęse des acides nucl├ęiques. Ce compos├ę se trouve naturellement dans les l├ęgumes, les l├ęgumineuses et les ┼ôufs. Sa carence provoque une an├ęmie et des d├ęfauts de croissance f┼ôtale.

 

Étiquettes:

Laisser un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publi├ęe. Les champs obligatoires sont indiqu├ęs avec *