Point d’√©bullition

La point d’√©bullition est la temp√©rature √† laquelle un liquide se transforme en gaz. La d√©finition physico-chimique du point d’√©bullition est la temp√©rature √† laquelle la pression de vapeur de la substance est √©gale √† la pression que le milieu environnant exerce sur le liquide.

La point d’√©bullition normal est le point d’√©bullition √† la pression atmosph√©rique standard de 1 atm / 760 mmHg.

Caract√©ristiques du point d’√©bullition

  • Cela d√©pend de la pression: √† une pression plus basse, le point d’√©bullition est plus bas, et vice versa. Par exemple, dans les autocuiseurs, o√Ļ jusqu’√† 1 bar / 15 psi de pression peuvent √™tre atteints, le point d’√©bullition de l’eau est de 121 ¬į C, tandis qu’√† 0,05 bar, le point d’√©bullition de l’eau est de 32,88 ¬į C.
  • Cela d√©pend de la hauteur: √† des altitudes plus √©lev√©es, le point d’√©bullition diminue, en partie √† cause de la diminution de la pression atmosph√©rique. Par exemple, au niveau de la mer, le point d’√©bullition de l’eau est de 100 ¬į C, tandis qu’√† Mexico, √† une hauteur de 2 250 m, il se situe entre 94 et 95 ¬į C.
  • Propri√©t√© physique intensive: le point d’√©bullition ne d√©pend pas de la quantit√© de mati√®re, 1 litre d’eau a le m√™me point d’√©bullition que 100 litres, dans les m√™mes conditions de pression.
  • Les impuret√©s dans la substance augmentent le point d’√©bullition: par exemple, si on ajoute 58 grammes de sel √† 1 litre d’eau, le point d’√©bullition augmente de 0,5 ¬ļC.

Tableau du point d’√©bullition de diff√©rentes substances (1 atm)

Substance Kelvin (K) Degr√©s Celsius (¬ļC)

Acétone (propanone)329,1556
Eau373,15100
L’alcool √©thylique35178
Antimoine17131 440
Soufre717,75444,60
Chloroforme33461
Cuivre14601187
Hélium4 216-268,93
Hydrogène20,26-252,89
Fer3 135,152 862
Mercure630357
Azote77,34-195,8
Or3 1292 856
Oxygène90,18-183
argent2 4352 162
Plomb2 0231 750
Toluène383,75110,6

Exemples de point d’√©bullition dans la vie quotidienne

Distillation

La distillation est un processus de s√©paration physique bas√© sur le diff√©rences de points d’√©bullition des substances. La temp√©rature du m√©lange de substances est augment√©e et la vapeur ou le gaz est recueilli √† une certaine temp√©rature, correspondant au point d’√©bullition. Cette technique est appliqu√©e dans:

  • Obtention d’essence et d’autres d√©riv√©s du p√©trole.
  • Production d’alcool √† partir de vin ou d’autres fruits ferment√©s.
  • Purification de l’eau pour √©liminer les impuret√©s.

Autocuiseurs

Les autocuiseurs ont un dispositif qui r√©gule la sortie de vapeur d’eau lors de la cuisson, augmentant la pression √† l’int√©rieur de la casserole, de sorte que le le point d’√©bullition de l’eau augmente. Cette augmentation de la temp√©rature acc√©l√®re le processus de cuisson, de sorte que les aliments sont mieux cuits en moins de temps.

Point d’√©bullition et point de fusion

Le point d’√©bullition et le point de fusion sont tous deux des temp√©ratures auxquelles un changement de phase de la substance se produit:

  • point d’√©bullition: du liquide au gaz;
  • point de fusion: solide √† liquide.

Par exemple, √† 78 ¬ļC, l’alcool √©thylique ou l’√©thanol (CH3CH2OH) passe du liquide au gaz, tandis qu’√† -114 ¬ļC il passe du liquide au solide.

Voir √©galement √Čtats d’agr√©gation de mati√®re.

Les références

Lide, DR éd. CRC Handbook of Chemistry and Physics. Version Internet 2005, http://www.hbcpnetbase.com. CRC Press, Boca Raton, Floride.

Sears, F., Zemansky, M., Young, H, D., Freedman, RA (2009) University Physics volume 1, 12e édition. Pearson Education, Mexique.

 

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