RĂ©actions chimiques

Les rĂ©actions chimiques sont le processus d’arrangement des atomes et des liaisons lorsque des produits chimiques entrent en contact. Les propriĂ©tĂ©s chimiques changent en modifiant la disposition des atomes de cette substance.

Les substances chimiques qui changent sont les réactifs et les nouvelles substances qui se forment ou apparaissent sont les produits:

style size 14px bold REACTANTS bold flèche droite bold PRODUITS fin style

Les Ă©quations chimiques montrent quels sont les rĂ©actifs, les produits et d’autres participants comme les catalyseurs et l’Ă©nergie. Les rĂ©actifs sont notĂ©s Ă  gauche de la flèche pointant vers les produits, de cette manière:

gras CH indice gras 4 parenthèse ouverte gras g ferme parenthèse fin indice gras plus gras 2 gras O indice gras 2 parenthèse ouverte gras g ferme parenthèse fin indice gras flèche droite gras CO indice gras 2 parenthèse ouverte gras g fermeture parenthèse fin plus gras indice 2 gras H indice gras 2 gras O indice ouvert parenthèse gras g fermeture parenthèse fin indice

Ceci se lit comme suit: une molĂ©cule de mĂ©thane gazeux rĂ©agit avec 2 molĂ©cules d’oxygène pour former une molĂ©cule de gaz carbonique et deux molĂ©cules de vapeur d’eau.

L’oxygène et le mĂ©thane sont les rĂ©actifs, le dioxyde de carbone et l’eau sont des produits.

Caractéristiques des réactions chimiques

  • Ils peuvent ĂŞtre rĂ©versibles ou irrĂ©versibles : si les produits deviennent des rĂ©actifs, la rĂ©action est dite rĂ©versible. Si au contraire, lorsque les produits ne reforment pas les rĂ©actifs qui les ont engendrĂ©s, on parle de rĂ©actions irrĂ©versibles. Par exemple, lorsque le sucre se transforme en caramel lorsqu’il est chauffĂ©, peu importe combien nous refroidissons le caramel, il est impossible qu’il redevienne du sucre.
  • Les atomes ne changent pas : dans une rĂ©action chimique, les atomes restent les mĂŞmes, ce qui change, c’est la façon dont ils sont attachĂ©s les uns aux autres.
  • Il se produit dans un milieu aqueux : la plupart des rĂ©actions qui se produisent dans les organismes ont lieu dans des solutions aqueuses, c’est-Ă -dire que les substances sont dissoutes dans l’eau.
  • Ils peuvent ĂŞtre simples ou complexes : les simples nĂ©cessitent une seule Ă©tape pour que les rĂ©actifs soient transformĂ©s en produits. Les rĂ©actions complexes comportent plusieurs Ă©tapes entre les rĂ©actifs et les produits. Entre les Ă©tapes, des composĂ©s intermĂ©diaires peuvent se former, qui ne sont ni rĂ©actifs ni produits.
  • Il reste des atomes : le nombre d’atomes dans les rĂ©actifs est Ă©gal au nombre d’atomes dans les produits.

Équilibrer l’Ă©quation de la rĂ©action chimique

Dans une rĂ©action chimique, le nombre d’atomes ne change pas : s’il y a 10 atomes d’hydrogène dans les rĂ©actifs, il doit y avoir 10 atomes d’hydrogène dans les produits.

Quand on vĂ©rifie que le nombre d’atomes est Ă©gal entre les rĂ©actifs et les produits, on parle d’ Ă©quilibrer l’ Ă©quation de rĂ©action. Par exemple:

style taille 18px gras H indice ouvert parenthèse gras g fermer parenthèse fin indice gras gras OU indice parenthèse ouverte gras g fermer parenthèse fin indice gras flèche droite gras H indice gras 2 gras O indice ouvert parenthèse gras l fermer parenthèse fin indice fin style

L’hydrogène et l’oxygène sont des molĂ©cules diatomiques, c’est-Ă -dire

style taille 18px gras H indice gras 2 indice ouvert parenthèse gras g fermer parenthèse fin indice gras gras OU indice gras 2 indice ouvert parenthèse gras g fermer parenthèse fin indice gras flèche droite gras H indice gras 2 gras fermer O indice ouvert parenthèse gras 2 fin indice style de fin

Mais d’un cĂ´tĂ© il y a 2 atomes d’oxygène et de l’autre cĂ´tĂ© de la flèche il y a un seul atome d’oxygène. Nous corrigeons cela en plaçant un 2 devant l’eau:

style taille 18px gras H indice gras 2 indice ouvert parenthèse gras g fermer parenthèse fin indice gras gras OU indice gras 2 indice ouvert parenthèse gras g fermer parenthèse fin indice gras flèche droite gras 2 gras H indice gras 2 gras OU indice ouvert l fermer parenthèse fin style de fin d'indice

Maintenant, nous avons deux atomes d’oxygène Ă  gauche et deux atomes d’oxygène Ă  droite. Nous plaçons un 2 devant le H2 Ă  gauche et l’Ă©quation est Ă©quilibrĂ©e:

style taille 18px gras 2 gras H indice gras 2 indice ouvert parenthèse gras g fermer parenthèse fin indice gras plus gras OU indice gras 2 indice ouvert parenthèse gras g fermer parenthèse fin indice gras flèche droite gras 2 gras H indice ouvert gras 2 gras parenthèse O indice gras l fermer les parenthèses fin de l'indice de fin de style

Comment se produisent les réactions chimiques?

Pour que les rĂ©actions aient lieu, les rĂ©actifs doivent entrer en collision. L’Ă©nergie est nĂ©cessaire pour rompre les liaisons entre les atomes et lorsque de nouvelles liaisons sont formĂ©es, de l’Ă©nergie est libĂ©rĂ©e.

La thĂ©orie des collisions stipule que les collisions entre molĂ©cules peuvent fournir l’Ă©nergie nĂ©cessaire pour rompre les liaisons entre les atomes et Ă  leur tour gĂ©nĂ©rer de l’Ă©nergie pour former de nouvelles liaisons

Une rĂ©action exothermique est celle oĂą de l’Ă©nergie thermique est libĂ©rĂ©e, c’est-Ă -dire que les rĂ©actifs ont plus d’Ă©nergie que les produits. Exo = extĂ©rieur, libère de l’Ă©nergie.

Une rĂ©action endothermique est celle oĂą l’Ă©nergie thermique est absorbĂ©e, c’est-Ă -dire que les produits ont plus d’Ă©nergie que les rĂ©actifs. Endo = intĂ©rieur, l’Ă©nergie entre.

Lorsque nous cuisinons, nous sommes confrontés à une réaction endothermique.

Types de réactions chimiques

En fonction de ce qui se passe entre les réactifs et les produits, les réactions chimiques peuvent être les suivantes:

Réactions de précipitation

Lorsque deux solutions sont mĂ©langĂ©es et qu’il se forme une substance solide qui ne se dissout pas, nous sommes en prĂ©sence d’une rĂ©action de prĂ©cipitation. Le solide qui se forme est appelĂ© un prĂ©cipitĂ© .

La prĂ©cipitation est le processus par lequel, lorsqu’un sel se forme Ă  partir de ses ions solubles, il tombe parce qu’il n’est pas soluble dans l’eau.

Exemple

Lorsqu’on ajoute du nitrate d’argent aqueux AgNO3 Ă  une solution de chlorure de potassium KCl, il se forme du chlorure d’argent AgCl qui prĂ©cipite sous forme d’un solide blanc. La rĂ©action est la suivante:

style taille 18px AgNO indice 3 ouvrir parenthèse normale l fermer parenthèse fin indice plus KCl indice ouvrir parenthèse normale l fermer parenthèse fin indice flèche droite AgCl indice ouvert parenthèse normale s fermer parenthèse fin indice plus KNO indice 3 ouvrir parenthèse normale l fermer parenthèse fin indice fin style

Nous pouvons savoir si un composĂ© est soluble ou non dans l’eau en suivant ces règles:

Règles de prédiction de la solubilité des composés Soluble Insoluble

Tous les composĂ©s contenant des cations NH4 + ammonium ou mĂ©taux alcalinsTous les carbonates, sulfites et phosphates (sauf ceux formĂ©s avec l’ammonium NH4 + et les cations de mĂ©taux alcalins)
Tous les nitrates et acĂ©tatesTous les hydroxydes (sauf ceux formĂ©s avec l’ammonium NH4 + et les cations de mĂ©taux alcalins)
Tous les chlorures, bromures et iodures (sauf ceux formĂ©s avec Ag, Pb, Hg)Tous les sulfures (sauf ceux formĂ©s avec l’ammonium NH4 + et les cations de mĂ©taux alcalins et alcalino-terreux)
Tous les sulfates (sauf ceux formés avec Ag, Pb, Hg (I), Ba, Sr, CaTous les oxydes (sauf ceux formés avec Ca, Ba et des cations de métaux alcalins)
Métaux alcalins: Lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), césium (Cs), Francium (Fr); Métaux alcalino-terreux: béryllium (Be), magnésium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), baryum (Ba), radium (Ra).

RĂ©actions acide-base ou neutralisation

Un acide est une substance qui augmente la concentration d’ions hydrogène (H +) dans une solution lorsqu’un de ses atomes d’hydrogène se dissocie. Une base fournit des ions hydroxyle OH- ou un autre ion chargĂ© nĂ©gativement qui rĂ©agit avec le H + en solution, abaissant la concentration de H +.

Lorsqu’un acide et une base rĂ©agissent, une double rĂ©action de dĂ©placement ou de neutralisation se produit, car de l’eau se forme. Exemple:

style taille 18px normal H indice 2 SO indice 4 parenthèse ouverte ac fermer parenthèse fin indice plus 2 NaOH indice ouvert parenthèse ac fermer parenthèse fin indice flèche droite Na indice 2 SO indice 4 ouvert parenthèse ac fermer parenthèse fin indice plus 2 normal H indice 2 normal O indice ouvert parenthèse normale l fermeture parenthèse fin indice fin style

Cela se lit comme suit: une molĂ©cule d’acide sulfurique (H2SO4) rĂ©agit avec deux molĂ©cules d’hydroxyde de sodium (NaOH), formant une molĂ©cule de sulfate de sodium (Na2SO4) et deux molĂ©cules d’eau.

RĂ©actions d’oxydorĂ©duction

réactions de réduction des oxydes

La corrosion du fer est une rĂ©action de rĂ©duction de l’oxyde entre le fer et l’oxygène.

Dans les rĂ©actions de rĂ©duction des oxydes ou Ă©galement appelĂ©es rĂ©actions redox, il y a transfert d’Ă©lectrons entre les rĂ©actifs. Cela transforme les Ă©tats d’oxydation des Ă©lĂ©ments ou des composĂ©s. La corrosion des outils en fer est un exemple classique de rĂ©action d’oxydorĂ©duction.

L’oxydation fait rĂ©fĂ©rence Ă  la perte d’Ă©lectrons, la rĂ©duction se rĂ©fère au gain d’Ă©lectrons. Un agent oxydant est l’espèce ou la substance qui oxyde une autre espèce, se rĂ©duisant dans le processus. Un agent rĂ©ducteur est l’espèce qui rĂ©duit une autre espèce, s’oxydant dans le processus.

style taille 18px gras H indice gras 2 gras S gras plus gras Cl indice gras 2 gras flèche droite gras 2 gras HCl gras plus gras style fin

Dans ce cas, le sulfure d’hydrogène (H2S) est l’agent rĂ©ducteur tandis que le chlore (Cl2) est l’agent oxydant.

Réactions combinées

Les rĂ©actions de combinaison impliquent la jonction d’Ă©lĂ©ments ou de molĂ©cules pour former un composĂ©:

style taille 18px gras A gras plus gras B gras flèche droite gras style de fin AB

Exemple

style taille 18px gras 2 gras Na indice ouvert crochets gras s fermer les parenthèses fin indice gras plus gras Cl indice gras 2 parenthèses ouvertes gras g fermer les parenthèses fin indice gras flèche droite gras 2 gras NaCl indice ouvert parenthèse fin gras s fermer les parenthèses fin indice style

Deux atomes de sodium se combinent avec une molécule de chlore gazeux pour donner 2 molécules de chlorure de sodium.

Réactions de décomposition

Dans le cas de réactions de décomposition, un composé est divisé en ses composants:

style taille 18px gras AB gras flèche droite gras A gras plus audacieux style de fin B

Exemple

style taille 18px gras 2 gras H indice gras 2 gras O indice ouvert parenthèse gras l ferme parenthèse fin indice gras flèche droite gras 2 gras H indice gras 2 parenthèse ouverte gras g ferme parenthèse fin indice gras gras O indice gras 2 parenthèse ouverte g ferme parenthèse fin du style de fin de l'indice

Deux molĂ©cules d’eau se divisent en deux molĂ©cules d’hydrogène et une molĂ©cule d’oxygène. Par Ă©lectrolyse, l’eau est sĂ©parĂ©e en ses composants hydrogène et oxygène.

Réactions de déplacement ou de remplacement

Dans les rĂ©actions de dĂ©placement, l’un des rĂ©actifs remplace une partie de l’autre rĂ©actif, comme dans le cas suivant:

style taille 18px gras AB gras plus gras C gras flèche droite gras Un style de fin BC plus audacieux

Le réactif C a déplacé le composant A de la molécule AB.

Exemple

style taille 18px gras Cl indice gras 2 parenthèse ouverte gras g fermeture parenthèse fin indice gras plus gras 2 gras NaBr indice ouvert parenthèse gras s fermer la parenthèse fin indice gras flèche droite gras 2 gras NaCl indice ouvert parenthèse gras plus indice fermer la parenthèse fin gras indice Br gras indice 2 ouvert gras parenthèse g fermeture parenthèse fin indice fin style

Une molécule de chlore gazeux déplace le brome par deux molécules de bromure de sodium, produisant 2 molécules de chlorure de sodium et une molécule de brome.

Réactions de double déplacement

Dans les réactions de déplacement, nous pouvons obtenir des réactions où les parties des réactifs sont échangées. Ceux-ci sont connus sous le nom de réaction de double déplacement:

style taille 18px gras Fe indice gras 2 gras O indice gras 3 gras plus gras 6 gras HCl gras flèche droite gras 2 gras indice FeCl gras 3 gras plus gras 3 gras H indice gras 2 gras style O fin

Cela se lit comme l’oxyde de fer (III) rĂ©agit avec six molĂ©cules d’acide chlorhydrique et forme deux molĂ©cules de chlorure de fer (III) plus trois molĂ©cules d’eau.

Un autre exemple est la rĂ©action entre le sulfate de cuivre lorsqu’il rĂ©agit avec le carbonate de sodium pour donner du sulfate de sodium et du carbonate de cuivre dans une rĂ©action Ă  double dĂ©placement.

RĂ©actions de combustion

Un composĂ© contenant du carbone rĂ©agit avec l’oxygène pour produire du dioxyde de carbone, de l’eau et de la chaleur.

style taille 18px gras C indice gras 3 gras H indice gras 8 parenthèse ouverte gras g ferme parenthèse fin indice gras plus gras 5 gras O indice gras 2 gras flèche droite gras 3 gras CO indice gras 2 parenthèse ouverte fin gras g fermeture parenthèse fin gras plus indice gras 4 gras H indice gras 2 gras O indice ouvert parenthèse gras g fermeture parenthèse fin indice gras plus gras fin style

Dans ce cas, une molĂ©cule de propane rĂ©agit avec cinq molĂ©cules d’oxygène dans l’air et produit 3 molĂ©cules de dioxyde de carbone et 4 molĂ©cules d’eau. Le produit le plus important de cette rĂ©action est la chaleur.

Réactions de démutation

Dans les rĂ©actions de dismutation, une molĂ©cule est rĂ©duite et oxydĂ©e en mĂŞme temps. Ces rĂ©actions sont rares. L’exemple classique est la dismutation du peroxyde d’hydrogène:

style taille 18px gras 2 gras H indice gras 2 gras O indice gras 2 parenthèse ouverte gras l fermer les parenthèses fin indice gras flèche droite gras 2 gras H indice gras 2 gras O indice ouvert parenthèse gras l fermer les parenthèses fin indice gras plus gras O indice 2 crochets ouverts gras g fermant les crochets fin indice fin style

Dans cette rĂ©action, l’oxygène dans H2O2 a un Ă©tat d’oxydation Ă©gal Ă  -1. Dans H2O, l’Ă©tat d’oxydation est -2, ce qui signifie qu’il a gagnĂ© un Ă©lectron et a Ă©tĂ© rĂ©duit. Dans l’O2, l’Ă©tat d’oxydation est 0, c’est-Ă -dire qu’il a perdu un Ă©lectron et s’est oxydĂ©.

Voir aussi Stoechiométrie.

Exemples de réactions chimiques

Dans notre vie quotidienne, nous sommes entourés de réactions chimiques. Certains des exemples les plus courants ci-dessous.

RĂ©action au vinaigre et au bicarbonate de soude

L’acide acĂ©tique, que nous appelons communĂ©ment le vinaigre, est un acide faible. Le bicarbonate de soude, qui est une base, rĂ©agit avec le vinaigre dans une rĂ©action en deux Ă©tapes. La première Ă©tape est une rĂ©action de double dĂ©placement:

style taille 18px gras NaHCO indice gras 3 parenthèse ouverte gras s fermer parenthèse fin indice gras plus gras CH indice gras 3 gras COOH indice ouvert parenthèse gras ac fermer parenthèse fin indice gras flèche droite gras CH indice gras fermer 3 gras COON parenthèse indice parenthèse fin indice gras gras H indice gras 2 gras CO indice gras 3 indice parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice fin style

Le sodium Na du bicarbonate est Ă©changĂ© contre l’hydrogène du vinaigre pour former de l’acĂ©tate de sodium et de l’acide carbonique. L’acide carbonique est instable et subit une rĂ©action de dĂ©composition:

style taille 18px gras H indice gras 2 gras CO indice gras 3 indice ouvert parenthèse gras ac fermer parenthèse fin indice gras flèche droite gras H indice gras 2 gras O indice ouvert parenthèse gras l fermer les parenthèses fin indice gras ouvert plus gras CO indice 2 gras g fermer les parenthèses fin du style de fin de l'indice

Dans cette rĂ©action, de l’eau et du dioxyde de carbone sont produits. Les bulles que nous voyons dans cette rĂ©action sont du dioxyde de carbone sous forme gazeuse.

RĂ©action antiacide

L’acide chlorhydrique prĂ©sent dans l’estomac peut parfois causer de l’inconfort ou des ulcères. Pour le neutraliser, il existe diffĂ©rents composĂ©s qui sont utilisĂ©s comme “antiacides” qui sont en fait des bases. Des exemples de rĂ©actions de neutralisation de HCl avec divers “antiacides” sont donnĂ©s ci-dessous:

style taille 18px gras Lors de l'ouverture des parenthèses gras OH fermer les parenthèses indice gras 3 indice ouvrir les parenthèses gras s fermer les parenthèses fin des indices gras plus gras 3 gras HCl indice ouvrir les parenthèses gras ac fermer les parenthèses fin indice gras flèche droite gras AlCl parenthèses gras 3 ouvert ac flèche parenthèses gras 3 fermer les parenthèses fin des indices gras plus gras 3 gras H indice gras 2 gras O indice ouvert parenthèses gras l fermer les parenthèses fin indice fin style

L’hydroxyde d’aluminium et l’acide chlorhydrique forment du chlorure d’aluminium et de l’eau.

style taille 18px gras CaCO indice gras 3 parenthèse ouverte gras s fermer parenthèse fin indice gras gras 2 gras indice HCl parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras flèche droite gras CaCl indice gras 2 parenthèse ouverte fin gras plus indice H indice gras 2 gras O indice ouvert parenthèse gras l fermeture parenthèse fin indice gras plus gras CO indice gras 2 parenthèse ouverte gras g fermeture parenthèse fin indice fin style

Le carbonate de calcium et l’acide chlorhydrique forment du chlorure de calcium, de l’eau et du dioxyde de carbone.

style taille 18px gras MgCO indice gras 3 parenthèse ouverte gras s fermer parenthèse fin indice gras plus gras 2 gras indice HCl parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras flèche droite gras MgCl indice gras 2 parenthèse ouverte gras plus indice fermer parenthèse fin gras indice H indice gras 2 gras O indice ouvert parenthèse gras l fermer la parenthèse fin indice gras plus gras CO indice gras 2 ouvert parenthèse gras g fermer la parenthèse fin indice fin style

Le carbonate de magnĂ©sium et l’acide chlorhydrique forment du chlorure de magnĂ©sium, de l’eau et du dioxyde de carbone.

style taille 18px gras Mg parenthèse ouverte gras OH fermer parenthèse indice gras 2 parenthèse ouverte gras s fermer parenthèse fin indice gras plus gras 2 gras indice HCl parenthèse ouverte gras ac fermer la parenthèse fin indice gras flèche droite gras MgCl indice gras 2 ouvert ac parenthèse gras MgCl indice gras 2 parenthèse fin indice gras plus gras 2 gras H indice gras 2 gras O indice ouvert parenthèse gras l fermeture parenthèse fin indice fin style

L’hydroxyde de magnĂ©sium et le chlore forment du chlorure de magnĂ©sium et de l’eau.

RĂ©action de la batterie de la voiture

Batterie de voiture

L’Ă©lectricitĂ© de la voiture est le rĂ©sultat de rĂ©actions chimiques au sein de la batterie.

La structure de base d’une batterie est constituĂ©e de plaques d’oxyde de plomb PbO2 et de plomb Pb, baignĂ©es dans de l’acide sulfurique aqueux H2SO4. La rĂ©action qui se produit dans la batterie est la suivante:

style taille 18px gras PbO indice gras 2 gras plus gras 4 gras H élevé vers gras plus gras plus gras SO indice gras 4 élevé vers gras égal à gras plus gras 2 gras e élevé vers gras moins gras flèche droite gras PbSO indice gras 4 gras plus gras 2 gras H indice gras 2 gras style d'extrémité O

style taille 18px gras Pb gras plus gras SO indice gras 4 élevé à gras égal gras flèche droite gras PbSO indice gras 4 gras plus gras 2 gras e élevé à gras moins fin style

Le plomb agit comme un agent rĂ©ducteur tandis que l’oxyde de plomb agit comme un agent oxydant.

Accélération des réactions chimiques

Une réaction chimique peut être accélérée de plusieurs manières:

  • Augmentation de la tempĂ©rature: la vitesse des rĂ©actifs augmente et ils sont plus susceptibles de se heurter.
  • Augmentation de la concentration de rĂ©actifs: comme il y a une concentration plus Ă©levĂ©e de rĂ©actifs, la probabilitĂ© qu’une rĂ©action se produise est plus grande.
  • Utilisation de catalyseurs: ce sont des substances qui accĂ©lèrent les rĂ©actions chimiques, sans faire partie des rĂ©actifs ou des produits. Les organismes vivants dĂ©pendent de ces types de substances, mieux connues sous le nom d’enzymes, pour que les rĂ©actions chimiques se produisent dans les cellules.

Problèmes de réaction chimique résolus

1. Sur la base des règles de solubilitĂ©, prĂ©dire laquelle des substances suivantes est soluble dans l’eau:

Nitrate d’aluminium

Nitrate d’aluminium (soluble)

 

Chlorure de magnésium

Chlorure de magnésium (soluble)

 

Sulfate de rubidium

sulfate de rubidium (insoluble)

 

Hydroxyde de nickel (II)

hydroxyde de nickel (II) (soluble)

 

Sulfure de plomb

sulfure de plomb (II) (insoluble)

 

L’hydroxyde de magnĂ©sium

hydroxyde de magnésium (insoluble)

 

Phosphate de fer (III)

phosphate de fer (III) (insoluble)

 

2. Lorsque les substances suivantes sont mélangées, quel précipité se forme?

un) style taille 14px gras FeSO indice gras 4 parenthèses ouvertes gras ac fermer parenthèse fin indice gras plus gras indice KCl parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras flèche droite fin style

Aucun prĂ©cipitĂ© ne se forme, le chlorure de fer FeCl3 et le sulfate de potassium K2SO4 sont solubles dans l’eau

style taille 14px gras Fe indice gras 2 parenthèse ouverte gras SO indice gras 4 fermeture parenthèse indice gras 3 parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras plus gras 6 gras indice KCl parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras FeCl flèche droite indice gras 3 gras gras 3 gras K indice gras 2 gras SO indice gras 4 fin style

 

2) style taille 14px gras Al gras crochets à gauche gras AUCUN indice gras 3 gras crochets à droite indice gras 3 crochets ouverts gras ac fermer les crochets fin indice gras plus gras Ba crochets ouverts gras OH fermer les crochets indice gras 2 crochets ouverts gras ac fermer les crochets fin flèche gras indice terminer le style de l'extrémité droite

Le prĂ©cipitĂ© qui se forme est l’hydroxyde d’aluminium Al (OH) 3

style taille 14px gras 2 gras Al gras parenthèse gauche gras AUCUN indice gras 3 gras parenthèse droite indice gras 3 parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras plus gras 3 gras Ba parenthèse ouverte gras OH fermer parenthèse indice fermer gras 2 ouvrir une parenthèse gras fin indice gras flèche droite gras 2 gras Al gras parenthèse gauche gras OH gras parenthèse droite gras indice 3 gras plus gras 3 gras Ba gras parenthèse gauche gras AUCUN indice gras 3 gras parenthèse droite gras indice 2 fin style

 

3) style taille 14px gras CaCl indice gras 2 parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras plus gras Na indice gras 2 gras SO indice gras 4 parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras flèche droite fin style

Le précipité qui se forme est le sulfate de calcium CaSO4

style taille 14px gras indice CaCl gras 2 parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras plus gras Na indice gras 2 gras SO indice gras 4 parenthèses ouvertes gras ac fermer parenthèse fin indice gras flèche droite gras CaSO indice fermer gras 4 parenthèses ouvertes gras fin indice gras plus gras 2 gras NaCl indice ouvert parenthèse gras ac fermer parenthèse fin indice fin style

 

4) style taille 14px gras K indice gras 2 gras S indice ouvert parenthèse gras ac fermer parenthèse fin indice gras plus gras Ni parenthèse ouverte gras PAS d'indice gras 3 fermer parenthèse indice gras 2 parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice flèche gras fin style

Le précipité qui se forme est du sulfure de nickel NiS

style taille 14px gras K indice gras 2 gras S indice ouvert parenthèse gras ac fermer parenthèse fin indice gras plus gras Ni parenthèse ouverte gras NO indice gras 3 fermer parenthèse indice gras 2 parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras ouvert NiS flèche droite indice gras crochets gras s fermer parenthèse fin indice gras plus gras 2 gras KNO indice gras 3 parenthèses ouvertes gras ac fermer parenthèse fin indice fin style

 

3. Écrivez la formule équilibrée de la réaction acide-base suivante:

style taille 14px gras HNO indice gras 3 parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras plus gras Lors de l'ouverture des parenthèses gras OH fermer la parenthèse indice gras 3 parenthèse ouverte gras s fermer la parenthèse fin indice fin style

Erreur lors de la conversion de MathML en texte accessible.

 

4. Écrivez la formule équilibrée de la réaction acide-base suivante:

style taille 14px gras indice HCl parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras plus gras Ca parenthèse ouverte gras OH fermer parenthèse indice gras 2 parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice fin style

style taille 14px gras 2 gras HCl indice ouvert parenthèse gras ac fermer parenthèse fin indice gras gras Ca ouvert parenthèse gras OH fermer parenthèse indice gras 2 parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras flèche droite gras CaCl indice gras 2 indice ouvert ac fermer parenthèses fin indice gras plus gras 2 gras H indice gras 2 gras style d'extrémité O

 

5. Écrivez la formule équilibrée de la réaction acide-base suivante:

style taille 14px gras HClO indice gras 4 parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras plus gras Mg parenthèse ouverte gras OH fermer parenthèse indice gras 2 parenthèse ouverte gras s fermer parenthèse fin indice fin style

style taille 14px gras 2 gras indice HClO gras 4 parenthèse ouverte gras ac fermer parenthèse fin indice gras plus gras Mg parenthèse ouverte gras OH fermer parenthèse indice gras 2 parenthèse ouverte gras s fermer parenthèse fin indice gras flèche droite gras Mg parenthèse ouverte gras indice flèche droite gras Mg parenthèse ouverte gras indice 4 crochets fermés indice gras 2 crochets ouverts gras ac fermetures crochets fin indice gras plus gras 2 gras H indice gras 2 gras O fin style

 

6. Certaines des substances les plus utilisĂ©es comme antiacides sont l’oxyde de magnĂ©sium MgO, l’hydroxyde de magnĂ©sium Mg (OH) 2 et l’hydroxyde d’aluminium AL (OH) 3.

Écrivez l’Ă©quation Ă©quilibrĂ©e pour la neutralisation de l’acide chlorhydrique par chacune de ces substances.

Oxyde de magnésium

style taille 14px gras 2 gras MgO indice ouvert parenthèse gras s fermer parenthèse fin indice gras gras 2 gras HCl gras flèche droite gras 2 gras indice MgCl parenthèse ouverte gras ac fermer les parenthèses fin des parenthèses gras plus gras H indice O indice gras 2 gras l fermer les parenthèses fin du style de fin de l'indice

L’hydroxyde de magnĂ©sium

style taille 14px gras Mg ouvert parenthèse gras OH fermer les parenthèses gras indice 2 ouvert parenthèse gras s fermer les parenthèses fin indice gras plus gras 2 gras HCl gras flèche droite gras MgCl indice gras 2 parenthèses ouvertes gras ac fermer les parenthèses fin gras indice H indice plus gras 2 gras O indice ouvert parenthèse gras l fermeture parenthèse fin indice fin style

Hydroxyde d’aluminium

style taille 14px gras Lors de l'ouverture des parenthèses gras OH fermer les parenthèses indice gras 3 ouvrir les parenthèses gras s fermer les parenthèses fin des indices gras plus gras 3 gras indice HCl parenthèses ouvertes gras ac fermer les parenthèses fin des indices gras flèche droite gras AlCl indice gras 3 ouvert ac parenthèses parenthèses fin indice gras plus gras 3 gras H indice gras 2 gras O indice ouvert parenthèse gras l fermé parenthèse fin indice fin style

 

Étiquettes:

Laisser un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *