Stoechiométrie

La chimie de la stoechiométrie est l’étude des quantités de matériaux consommés et produits lors de réactions chimiques. De cette manière, des relations stoechiométriques sont établies: la quantité produite dépend de la quantité de réactifs.

Concepts clés de la stœchiométrie

Mol

La définition théorique d’une mole est le nombre d’atomes contenus dans 12 grammes de carbone, la masse atomique de l’élément. Autrement dit, une mole de carbone contient 6,022 x 1023 atomes. C’est le numéro d’Avogadro . De là, il s’ensuit que la mole est la mesure qui exprime la quantité de 6,022 x 1023 unités d’une substance:

  • une mole de H2O contient 6,022 x 1023 molécules d’eau;
  • une mole d’œufs contient 6,022 x 1023 œufs;
  • Une mole d’aluminium contient 6,022 x 1023 atomes de l’élément.

Ainsi une mole équivaut à la masse en grammes de ladite substance:

  • une mole d’eau a une masse de 18 grammes;
  • une mole d’aluminium a une masse de 26,98 grammes;
  • une mole de mercure a une masse de 200,6 grammes.

Coefficients stoechiométriques

Ce sont les nombres devant les molécules dans une réaction qui indiquent les ratios de réactifs et de produits dans une réaction chimique. Par exemple, la réaction chimique:

style taille 16px gras CH indice gras 4 gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin indice gras gras espace gras H indice gras 2 gras O indice gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin parenthèse gauche gras flèche droite gras CO indice crochet gauche gras droit flèche gras g gras droite parenthèse fin indice gras plus gras espace gras 3 gras H indice gras 2 gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin indice fin style

montre qu’une (1) mole de molécules de méthane CH4 réagit avec une (1) mole de molécules d’eau H2O réagissent pour produire une (1) mole de molécules de monoxyde de carbone CO et trois (3) moles de molécules d’hydrogène H2. Dans ce cas, les coefficients stoechiométriques sont 1 pour le méthane, 1 pour l’eau, 1 pour le monoxyde de carbone et 3 pour l’hydrogène.

Loi de Lavoisier ou loi de conservation de la masse

Dans toute réaction chimique, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits de la réaction. Autrement dit, le nombre d’atomes dans les réactifs est égal au nombre d’atomes dans les produits de réaction. Par exemple, dans la réaction de formation d’azote N2 à partir d’azide de sodium NaN3:

gras NaN indice gras 3 gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin indice gras flèche droite gras Na indice gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin indice gras plus gras N indice gras 2 gras droite parenthèse gauche gras accolade g

nous obtenons que le réactif a un atome de sodium Na et trois atomes d’azote N, tandis que dans les produits nous avons un atome de Na et deux atomes N. Il y a une inégalité dans le nombre d’atomes d’azote. Pour respecter la loi de conservation des masses, nous devons équilibrer l’équation chimique :

style taille 16px gras 2 gras NaN indice gras 3 gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin indice gras flèche droite gras 2 gras Na indice gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin gras indice gras 3 gras parenthèse gauche 2 gras g gras parenthèse droite end indice bold Réactifs gras double flèche vers la droite bold Produits espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras gras 2 espace gras gras Na espace gras flèche droite 2 gras Na gras espace gras Espace Gras Espace Gras 2 Gras Multiplication croisée Gras 3 Gras ÉgalGras 6 Gras Espace Gras N Gras Flèche droite Gras 3 Gras Multiplication croisée Gras 2 Gras Égal Gras 6 Gras Espace Gras N Style d'extrémité

La réaction chimique est maintenant équilibrée et les coefficients stoechiométriques sont de 2 pour NaN3, 2 pour Na et 3 pour N2.

Étapes pour équilibrer les équations chimiques

Pour équilibrer les équations, une inspection est effectuée et les coefficients stœchiométriques sont ajustés par essais et erreurs. Vous commencez par la molécule la plus complexe, celle avec le plus d’atomes:

gras C indice gras 2 gras H indice gras 5 gras OH indice gras parenthèse gauche gras l gras parenthèse droite fin indice gras espace gras espace plus gras gras O indice gras 2 indice gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin flèche droite parenthèse gras flèche droite indice gras 2 gras entre parenthèses gauche gras g gras parenthèse droite fin indice gras plus gras H indice gras 2 gras O indice gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin indice

Dans ce cas, l’éthanol est la molécule avec le plus d’atomes. L’éthanol a 2 carbones tandis que le dioxyde de carbone n’a qu’un seul carbone. On place le coefficient 2 devant CO2:

gras C indice gras 2 gras H indice gras 5 gras OH indice gras parenthèse gauche gras l gras parenthèse droite fin indice gras espace gras espace plus gras gras O indice gras 2 indice gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin flèche indice droit gras C gras O indice gras 2 gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin indice gras plus gras H indice gras 2 gras O indice gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin gras indice gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras gras espace espace gras espace gras espace gras espace grasEspace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Gras 2 Gras C Espace gras Gras Double Flèche droite Gras Espace Gras 2 Gras C

L’éthanol possède également 6 atomes d’hydrogène, on place le coefficient 3 devant H2O:

gras C indice gras 2 gras H indice gras 5 gras O gras H indice gras parenthèse gauche gras l gras parenthèse droite fin indice gras espace gras gras espace gras O indice gras 2 gras indice parenthèse gauche gras g gras flèche accolade droite parenthèse gauche gras g finement gras entre parenthèses à droite gras 2 gras CO indice gras 2 gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin indice gras plus gras 3 gras H indice gras 2 gras O indice gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin indice gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espaceEspace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Espace en gras Gras 6 Gras H Espace gras Gras Double Flèche droite Gras Espace Gras 6 Gras H

Dans les réactifs, il y a 3 oxygènes et dans les produits, il y a 7 oxygènes. Nous plaçons le coefficient 3 devant l’oxygène dans les réactifs:

gras C indice gras 2 gras H indice gras 5 gras O gras H indice gras parenthèse gauche gras l gras parenthèse droite fin indice gras espace gras gras espace gras 3 gras OU indice gras 2 indice gras parenthèse gauche gras parenthèse gauche g parenthèse droite flèche droite gras 2 gras C gras OU indice gras 2 gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin indice gras plus gras 3 gras H indice gras 2 gras OU indice gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin indice gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espaceespace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras espace gras gras 7 espace gras gras OU espace gras gras double flèche droite espace gras gras 7 espace gras gras OU

Exemples de calculs stœchiométriques

L’ammoniac NH3 est un gaz qui, à 1000 ° C, réagit avec l’oxygène O2 pour former de l’oxyde nitrique NO et de la vapeur d’eau. L’équation est la suivante:

gras NH indice gras 3 gras entre parenthèses à gauche gras g gras entre parenthèses à droite gras espace gras espace plus gras gras OU indice gras 2 gras entre parenthèses à gauche gras g gras parenthèse droite gras flèche droite gras NON gras parenthèse gauche gras g espace gras plus gras parenthèse droite H indice gras 2 gras O gras gauche parenthèse gras g gras parenthèse droite espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 1 gras gras N gras espace gras double flèche droite gras 1 gras gras N espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espaceespace espace espace espace gras 3 gras espace gras H gras espace gras double flèche droite gras 2 gras espace gras espace H espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 2 gras espace gras OU gras espace gras double flèche droite gras 2 gras espace gras OU

L’hydrogène se trouve en différentes quantités. On place le coefficient 2 devant le NH3 et le coefficient 3 devant l’eau:

style taille 16px gras 2 gras N gras H indice gras 3 gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite gras espace gras gras espace gras OU indice gras 2 gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite gras gauche droite flèche gras PAS gras parenthèse gauche gras flèche droite gras entre parenthèses à droite gras plus gras espace gras 3 gras H indice gras 2 gras O gras parenthèse gauche gras g gras parenthèses droites espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 2 gras espace gras N gras espace gras double flèche droite gras 1 gras espace gras N espace espace espace espace espace espace espace espace espaceespace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 6 gras espace gras H gras espace gras double flèche droite gras 6 gras espace gras H espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 2 gras espace gras OU espace gras gras double flèche droite gras 4 espace gras gras OU style de finO gras espace gras double flèche droite gras 4 gras espace gras OU style de finO gras espace gras double flèche droite gras 4 gras espace gras OU style de fin

Maintenant, nous plaçons le coefficient 2 devant le NON:

Gras 2 Gras N Gras H Indice Gras 3 Gras Crochet gauche Gras G Gras Bracket droit Gras Espace gras Gras Gras Espace gras OU Indice gras 2 Gras Support gauche Gras G Gras Crochet droit Gras Flèche droite Gras 2 Gras N Gras O Crochet gauche Gras 2 Gras N Gras Crochet gauche gras parenthèse droite gras plus gras espace gras 3 gras H indice gras 2 gras O gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 2 gras espace gras N gras espace gras double flèche droite gras 2 gras espace gras N espace espace espace espace espace espace espace espaceespace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 6 gras espace gras H gras espace gras double flèche droite gras 6 gras espace gras H espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 2 gras espace gras OU gras espace gras double flèche droite gras 5 espace gras gras OUgras espace double flèche droite gras 5 gras espace gras Ogras espace double flèche droite gras 5 gras espace gras O

Afin d’équilibrer l’oxygène, nous pourrions utiliser le coefficient 5/2, mais en général, il est préférable d’utiliser des nombres entiers, nous réajustons donc tous les coefficients en multipliant par 2:

gras 4 gras NH indice gras 3 gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite gras espace gras gras espace gras 5 gras OU indice gras 2 gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite gras crochet gauche flèche gras 4 gras PAS gras parenthèse gauche gras crochet gauche 4 gras NON gras droit gras gras plus gras 6 gras H indice gras 2 gras O gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 4 gras espace gras N gras espace gras double flèche droite gras 4 gras espace gras N espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espaceespace espace espace espace espace gras 12 gras espace gras H gras espace gras double flèche droite gras 12 gras espace gras H espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 10 gras espace gras O gras espace gras flèche double droite gras 10 gras espace gras O

La stoechiométrie au quotidien

Lorsque le bicarbonate de sodium (levure chimique) est combiné avec de l’acide acétique (vinaigre), l’acétate de sodium, l’eau et le dioxyde de carbone se forment sous forme de gaz:

Gras NaHCO indice gras 3 gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin indice gras gras C indice gras 2 gras H indice gras 4 gras O indice gras 2 gras parenthèse gauche gras ac gras parenthèse droite fin flèche gras droit indice Na flèche indice gras 2 gras H indice gras 3 gras O indice gras 2 gras parenthèse gauche gras ac gras parenthèse droite fin indice gras plus gras H indice gras 2 gras O indice gras parenthèse gauche gras l gras parenthèse gauche fin indice gras plus gras parenthèse gauche CO gras g gras parenthèse droite fin indice espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espaceespace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras Réactifs gras espace gras double flèche droite gras espace gras Produits espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace en gras 1 espace en gras gras Na espace en gras gras double flèche à droite gras 1 espace en gras en gras Na espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espacegras 5 gras espace gras H gras espace gras double flèche droite gras espace gras 5 gras espace gras H espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 3 gras espace gras C gras espace gras double flèche droite gras espace gras 3 gras espace gras C espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espaceGras 5 Gras Espace Gras OU Gras Espace Gras Droite Double Flèche Gras Espace Gras OU Gras Espace Gras 5

Nous pouvons voir à partir de cette équation chimique qu’une mole de bicarbonate de sodium réagit avec une mole d’acide acétique pour produire une mole de dioxyde de carbone. Par la loi de conservation de la masse:

ComposéTaupesMasse (grammes)Somme
RéactifsNaHCO3un84.01144,06 gr
C2H4O2un60,05
produitsNaC2H3O2un82.03144,06 gr
H2Oun18.02
CO≤sub> 2un44,01

Cela signifie que 84,01 grammes de NaHCO3 ne réagissent qu’avec 60,05 grammes d’acide acétique et que seulement 44,01 grammes de CO2 sont produits. Par exemple, 1 g de bicarbonate de sodium réagit avec 0,7 g d’acide acétique, selon la relation suivante:

Style Taille 16px Gras 84 Gras Virgule Gras 01 Gras Espace Gras Gr Gras Espace Gras NaHCO Indice Gras 3 Gras Flèche Droite Gras 60 Gras Virgule Gras 05 Gras Espace Gras Gr Gras Espace Gras C Indice Gras 2 Gras H Indice Gras 4 Gras O Indice 2 Gras Gras 1 Gras Espace Gras Gr Gras Espace Gras NaHCO Indice Gras 3 Gras Flèche Droite Gras Espace Gras x Gras Espace Gras x Gras Égal Fraction Numérateur Gras 1 Gras Espace Gras Gr Gras Espace Gras NaHCO Indice Gras 3 Gras Espace Gras 60 Multiplication Croix Gras virgule gras 05 gras espace gras gr gras espace gras C indice gras 2 gras H indice gras 4 gras O indice gras 2 gras espace entre le dénominateurgras 84 gras virgule gras 01 gras espace gras gr gras espace gras NaHCO indice gras 3 fin fraction gras égal gras 0 gras virgule gras 7 gras espace gras gr gras espace gras C indice gras 2 gras H indice gras 4 gras O style indice

Voir également Réactions chimiques.

Problèmes de stoechiométrie

1. Le sodium Na réagit avec le nitrate de potassium KNO3 produisant de l’oxyde de sodium Na2O, de l’oxyde de sodium K2O et de l’azote N2:

gras Na indice gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin gras indice gras KNO gras indice 3 gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin gras indice flèche droite gras Na indice gras parenthèse gauche 2 gras OU gras parenthèse droite parenthèse gauche indice gras gras plus K indice gras 2 gras O indice gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin indice gras gras N indice gras 2 gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin indice

Équilibrez cette équation.

Pour équilibrer cette réaction, nous ajustons d’abord le potassium K:

gras Na indice gras gauche parenthèse gras s gras droite parenthèses fin gras indice plus gras 2 gras K gras PAS gras indice 3 gras entre parenthèse gauche gras gras parenthèse droite fin gras indice flèche droite gras Na indice gauche gras 2 gras O parenthèse gauche gras fin parenthèse droite indice gras plus gras K indice gras 2 gras O indice gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin indice gras plus gras N indice gras 2 gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin indice

Ensuite, nous équilibrons l’oxygène O:

style taille 16px gras Na indice gras gauche parenthèse gras s gras parenthèse droite fin indice gras gras 2 gras K gras N gras O indice gras 3 gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin gras indice flèche droite gras 5 gras Na indice gras flèche droite gras 5 gras O indice gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin gras indice gras K indice gras 2 gras O indice gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin gras indice plus gras N gras indice parenthèse gauche gras indice droit g bout du doigt crochets gauches style gras

Maintenant, nous équilibrons le sodium Na:

style taille 16px gras 10 gras Na indice gras gauche parenthèse gras s gras parenthèse droite fin gras indice gras 2 gras KNO gras indice 3 gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin gras indice flèche droite gras 5 gras Na indice gras O flèche droite gras gauche parenthèse gras s gras parenthèse droite fin indice gras plus gras K indice gras 2 gras O indice gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin gras indice gras N indice gras 2 gras style parenthèse gauche gras doigt gras indice style parenthèse gauche finement gras g police finie gauche style de parenthèse

C’est l’équation équilibrée de la réaction, où il y a le même nombre d’atomes dans les réactifs et dans les produits.

style taille 16px gras 10 gras Na indice gras gauche parenthèse gras s gras parenthèse droite fin gras indice gras 2 gras KNO gras indice 3 gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin gras indice flèche droite gras 5 gras Na indice gras O flèche droite gras gauche parenthèse gras s gras parenthèse droite fin indice gras plus gras K indice gras 2 gras O indice gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin gras indice gras N indice gras 2 gras style parenthèse gauche gras doigt gras indice style parenthèse gauche finement gras g police finie gauche style de parenthèse

 

2. Le nitrate de potassium KNO3, utilisé comme engrais, est produit à partir de la réaction suivante:

gras style indice KCl gras parenthèses gauche s parenthèses droites style de fin fin indice gras plus gras HNO indice gras 3 gras parenthèse gauche gras l gras parenthèse droite fin indice gras plus gras O indice gras 2 gras parenthèse gauche gras g gras flèche indice crochet droit crochet droit gras KNO gras indice 3 gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin indice gras plus gras Cl indice gras 2 gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin gras indice gras H indice gras gauche style 2 gras O parenthèse gauche style parenthèse gauche style de fin fin indice

Calculez la quantité d’oxygène O2 nécessaire pour produire une mole d’engrais.

Tout d’abord, nous équilibrons la réaction chimique:

gras style indice KCl gras parenthèses gauche s parenthèses droites style de fin fin indice gras plus gras HNO indice gras 3 gras parenthèse gauche gras l gras parenthèse droite fin indice gras plus gras O indice gras 2 gras parenthèse gauche gras g gras flèche indice crochet droit crochet droit gras KNO gras indice 3 gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin indice gras plus gras Cl indice gras 2 gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin gras indice gras H indice gras gauche style 2 gras O parenthèse gauche style parenthèse gauche style de fin fin indice espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espaceespace espace espace espace espace espace espace espace gras Réactifs gras double flèche droite gras Produits espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace en gras 1 gras espace gras K gras double flèche droite gras 1 gras espace gras K espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras Cl gras double flèche droite gras 2 gras espace gras Cl espaceespace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace en gras 1 gras gras H gras double flèche droite gras 2 gras espace gras H espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace en gras 1 gras gras N gras double flèche droite gras 1 gras gras N espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espaceespace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 5 gras espace gras OU gras double flèche droite gras 4 gras espace gras OU

Il existe des différences entre le nombre d’atomes de Cl, H et O. Nous équilibrons l’équation en utilisant 4 comme coefficient stoechiométrique pour les molécules KCl, HNO3 et KNO3 et 2 pour Cl2 et H2O:

gras 4 gras style indice KCl gras parenthèse gauche s parenthèse droite fin style fin indice gras plus gras 4 gras HNO indice gras 3 gras parenthèse gauche gras l gras parenthèse droite fin indice gras gras OU gras indice parenthèse droite 2 gras parenthèse gauche fin indice gras flèche droite gras 4 gras KNO indice gras 3 gras parenthèse gauche gras s gras parenthèse droite fin indice gras plus gras 2 gras Cl indice gras 2 gras parenthèse gauche gras g gras parenthèse droite fin indice gras plus H gras 2 indice gras O style indice gras parenthèse gauche l droite parenthèse fin style fin indice espace espace espace espace espace espace espaceespace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras Réactifs gras double flèche droite gras Produits espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 4 gras espace gras K gras double flèche droite gras 4 gras espace gras K espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espaceespace espace espace gras 4 gras espace gras Cl gras double flèche droite gras 4 gras espace gras cl espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 4 gras espace gras H gras double flèche droite gras 4 gras espace gras H espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 4 gras espace gras Ngras double flèche droite gras 4 gras espace gras N espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace espace gras 14 gras espace gras O gras double flèche droite gras 14 gras espace gras Obold 14 gras espace gras Obold 14 gras espace gras O

Une fois la réaction équilibrée, on peut dire qu’une mole d’oxygène O2 est nécessaire pour produire quatre moles d’engrais KNO3, puis:

style taille 16px gras 1 gras taupe gras espace gras OU indice gras 2 gras flèche droite gras 4 gras espace gras taupe gras espace gras KNO indice gras 3 gras x gras espace gras taupe gras espace gras OU indice gras 2 gras espace flèche droite gras 1 gras taupe gras espace gras KNO indice gras 3 gras x gras espace gras égal fraction numérateur gras 1 gras barré diagonal bas gras taupe gras espace gras KNO indice gras 3 fin barré gras multiplication croisée gras 1 espace gras gras taupe O espace gras indice gras 2 entre dénominateur gras 4 gras espace barré diagonal vers le bas gras taupes gras espace gras KNO indice gras 3 fin barré fin fraction graségal gras 0 gras virgule gras 25 gras espace gras taupe gras espace gras OU indice gras 2 fin style

Réponse : Il faut 0,25 mole d’oxygène pour produire une mole de KNO3.

 

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